《物理化学（上）》作业
一.单选题
1.下列物理量中属于强度性质的是
A. H B. S C. p D. G
2.298.2K时，1mol的氧气（可视为理想气体）经等温可逆膨胀后，体积胀大10倍，对于该过程来说，
其ΔH和W分别为
A. ΔH=0, W=0 B. ΔH=0, W=-5708.6 J
C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J D. ΔH=-5708.6 J, W=0
3.在373.2K, pΘ压力下，1mol的水蒸发为同温同压下的水蒸汽, 已知水的蒸发热为40.6 kJ·mol-1, 对于
该过程来说，其ΔU应为
A. 0 B. 37.5kJ C. 40.6 kJ D. –3.1 kJ
4.在pΘ压力下，将1mol的氢气（可视为理想气体）等压加热使其温度升高2K, 该气体的ΔU和ΔH应
为
A. ΔU=5R, ΔH=7R B. ΔU=0, ΔH=7R
C. ΔU=5R, ΔH=0 D. ΔU=0, ΔH=0
5.理想气体在卡诺可逆循环过程中，下列关系中不正确的是
A. W= 0 B. ΔH= 0 C. ΔS= 0 D. ΔG= 0
6.在270.2K, pΘ压力下，1mol的水凝结为冰，对于该过程，下列关系正确的是
A.ΔS体系>0，ΔS环境>0，(ΔS体系+ΔS环境) >0 B.ΔS体系<0，ΔS环境>0，(ΔS体系+ΔS环境) =0
C.ΔS体系<0，ΔS环境>0，(ΔS体系+ΔS环境) >0 D.ΔS体系>0，ΔS环境<0，(ΔS体系+ΔS环境) <0
7.在373.2K, pΘ压力下，1mol的水蒸发为同温同压下的水蒸汽, 已知水的蒸发热为40.6 kJ·mol-1, 对于该过程来说，其ΔS和ΔG分别应为
A.ΔS=108.78J·K-1，ΔG = 0 B.ΔS = –108.78J·K-1, ΔG = 0
C.ΔS= 0, ΔG = 40.6kJ D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
8.下列各量中哪个是偏摩尔量
A. (F/ni) T, V, n j i B. (S/ni) T, p, nji C. (H/ni)S, p, nji D. (µi/ni)T, p, nji
9.在恒温封闭的容器中有a.b两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为ca和cb （ca>cb），放置足够长的时间
后
A. a杯盐的浓度降低，b杯盐的浓度增加 B. a杯液体量减少，b杯液体量增加
C. a杯盐的浓度增加，b杯盐的浓度降低 D. a.b两杯中盐的浓度会同时增加
10.在298.2K, pΘ压力下, A.B两种液体混合形成理想溶液，对于该混合过程下列关系正确的是
A.ΔmixH=0 B.ΔmixS=0 C.ΔmixF=0 D.ΔmixG=0
11.设有下列各状态
373.2K.pΘ的H2O(l) µ1； 373.2K.2pΘ的H2O(l) µ2；
373.2K.pΘ的H2O(g) µ3； 373.2K.0.5pΘ的H2O(g) µ4
上述各状态化学势大小的顺序为
A. µ1>µ2=µ4>µ3 B. µ2>µ1=µ3>µ4 C. µ2<µ1=µ3<µ4 D. µ3>µ4=µ1>µ2
12.设NaCl在水中完全电离，则0.15mol·kg-1 NaCl溶液开始检出冰的温度是（已知水的冰点下降常数
为1.86 K·kg·mol-1）
A. 272.6K B. 273.2K C. 275.4K D. 274.5K
13.利用稀溶液凝固点降低求溶质的摩尔质量时，溶质必须是
A. 电解质　 B. 气体溶质 C. 挥发性溶质　　D. 非挥发性溶质
14.在410K时，纯氯苯的蒸气压为115.713kPa，纯溴苯的蒸气压为60.79kPa，此时与含氯苯的物质的量分数为0.35的蒸气成平衡的氯苯和溴苯的混合液中，氯苯的物质的量分数为
A. 0.22　 B. 0.30 　 C. 0.35　 　D. 0.53
15.A.B为二理想气体，温度.压力均为T.P，若在等温等压下使其混合，混合前后下列等式中正确的是
A. B. C.　 D.
16.某一元酸的水溶液，假如它不电离，溶液的凝固点应为273.07K，而实验测得的凝固点为273.01K，故该酸的电离度为
A. 0.70　 B. 0.80 　 C. 0.75　 　　D. 0.14
17.由CO，CO2，H2，O2，H2O组成的气相平衡系统，其独立组分数是
A. 5 B. 4 　 C. 3　 　　 D. 2
18.等温下无化学反应的三组分系统，能平衡共存的最大相数为
A. 6 B.5 　 C.4　 　　 D. 3
19.以下体系所给出的独立组分数C错误的是
A. NaCl(s)与其熔融物平衡共存，C=1
B .NaCl(s)与其水溶液平衡共存共存，C=2
C. NaCl(s)与稀盐酸平衡共存，C=3
D.NaCl(s)与KCl.KNO3.NaNO3水溶液平衡共存，C=5
20.对单组分系统，若液体的摩尔体积大于固体的摩尔体积，则相图中其固液平衡线的斜率
A.大于零 B. 小于零 　 C.等于零　 D.无法判断
21.500K.101.325kPa下，下列反应分别处于平衡状态：
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
CO(g) + Cl2(g) = COCl2 (g)
CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g)
当加入惰性气体后，能使平衡转化率提高的反应是
A.(1) (2) B. (1) (3) C. (2) (3)　 D. (1) (4)
22.等温等压下化学反应达平衡时，下列关系正确的是
A. Kpθ=1 B. ΔrGm=ΔrGmθ C.∑γBμBθ=0 D.
23.反应 NH4HS (s) = NH3 (g) + H2S (g)
的平衡常数KpΘ与其离解压（分解压）p的关系为
A. KpΘ=0.5(p/pΘ)2 B. KpΘ=0.25(p/pΘ)2
C. KpΘ= (p/pΘ) D. KpΘ=( pΘ/ p)
24.某化学反应的ΔrHmΘ<0，ΔrSmΘ>0，对于该化学反应来说
A. KpΘ>1，且温度升高时KpΘ增大
B. KpΘ>1，且温度升高时KpΘ减小
C. KpΘ<1，且温度升高时KpΘ增大
D. KpΘ<1，且温度升高时KpΘ减小
25.某理想气体向真空体积增加一倍，下列关系正确的是：
A. W=0，Q<0，ΔU<0 B. W=0，Q=0，ΔU=0
C. W>0，Q<0，ΔU>0 D. W>0，Q>0，ΔU>0
26.对于理想气体，下列关系中不正确的是：
A. B. C. D.
27.封闭体系在无非体积功的等容过程中，哪一组描述是正确的：
A. Q＝ΔU B. Q＝ΔH C. Q ＝W D. Q＝0
28.一定量的理想气体，绝热可逆膨胀后，气体的温度将：
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
29.理想气体在绝热可逆过程中，其ΔS为
A. ΔS >0 B. ΔS < 0 C. ΔS ≥0 D. ΔS = 0。
30.一定量的纯物质在等温等压可逆相变过程中，下列关系正确的是
A. ΔH = 0 B. ΔS = 0 C. ΔG = 0 D. ΔF = 0
31.关于偏摩尔量，下列叙述中不正确的是
A偏摩尔量是状态函数 B.偏摩尔量的值与物质的数量无关
C.体系的强度性质没有偏摩尔量 D.偏摩尔量的值只能大于或等于零
32.热力学第三定律可以表示为
A.在0K时，任何晶体的熵等于零 B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零
C.在0℃时，任何晶体的熵等于零 D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零
33.两液体的饱和蒸汽压分别为pA*，pB*，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若pA* > pB* ， 则
A. yA > xA B. yA > yB C. xA > yA D.yB > yA
34.下述说法中正确的是
(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和
(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能
(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律
(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律
A.(1) (2) B.(2) (3) C.(2) (4) D.(3) (4)
35.沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势
A.升高 B.相等 C.降低 D.不确定
36.液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是
A.该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压
B.该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点
C.该溶液的饱和蒸气压必低于同温度下纯液体B的饱和蒸气压
D.该液体的沸点必低于相同压力下纯液体B的沸点
37.等温等压下进行的化学反应，其方向由∆rHm和∆rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：
A. ∆rSm = ∆rHm/T          B. ∆rSm > ∆rHm/T
C. ∆rSm ≥ ∆rHm/T D. ∆rSm ≤ ∆rHm/T
38.等温等压条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：
A. ∆G < 0 B. ∆F < 0 C. ∆H < 0 D. ∆U < 0
39.区域熔炼技术主要是应用于
A.制备低共熔混合物 B.提纯；
C.制备不稳定化合物 D.获得固熔体
40.在298.2K.101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：
A. μ1 > μ2 B. μ1 < μ2 C. μ1 = μ2 D. 不能确定
41.苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，如果p苯>p甲苯，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：
A. yA = 0.5 B. yA < 0.5 C. yA > 0.5 D. 无法确定
42.非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：
A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 可能升高或降低
43.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①  K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)  ②  K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：
A. K1 + K2 B. K1 - K2 C. K1·K2 D. K1/K2
44.下列叙述中不正确的是：
A. 标准平衡常数仅是温度的函数
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D. 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
45.若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：
(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)
(2) N2O4(g) = 2NO2(g)
(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 
(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
A. (1) (2) B. (1) (3) C. (3) (4) D. (2) (4)
46.分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：
A. Kp = 4p3   B. Kp = 4p3/27 C. Kp = p3/27     D. Kp = p2
47.H2O.Na+.Cl- 体系的组分数是：
A. C = 0      B. C = 1 C. C = 2      D. C = 3
48.在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：
A. 1          B. 2         C. 3         D. 0
49.相图与相律之间是：
A. 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律
B. 相图由相律推导得出
C. 相图由实验结果绘制得出，与相律无关
D. 相图决定相律
50.下列叙述中错误的是：
A. 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa
B. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变
C. 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa
D. 水的三相点f = 0
二.证明题
1．某气体的状态方程为pV= RT + bp，b为大于零的常数，对该气体证明
2．证明：
3．证明:
三.相图
1．已知二组分体系在下A和B的T-x图如下：
(1) 写出各相区的相态 （2）水平线EF.GH上体系的自由度是多少？

2．下图是Sn-Ag相图，请指出Sn-Ag相图上1.2.3.4相区的相态，当物系点a自液态降温时，标出冷却过程中相态的变化。

四.计算题
1．在pΘ压力下，1 mol 甲苯在其沸点383K蒸发为气体，已知它的气化热33.30kJ·mol-1，求该过程的Q.W.ΔH.ΔS和ΔG。
2．在50.00g CCl4中溶入0.5126g的萘 ( M = 0.1282 kg·mol-1)，测得沸点升高ΔTb = 0.402 K。若在另一同量CCl4中溶入0.6216g某未知物，测得沸点升高0.647 K，求该未知物的分子量。
3．1mol理想气体由473.2K.20.0dm3反抗恒外压101325Pa绝热膨胀至温度为 407.5K.101325Pa，求该过程W和ΔU，设该理想气体的CV,m = 1.5R。
4．乙醇和甲醇组成理想溶液，在293K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933Pa纯甲醇的饱和蒸气压为11826Pa。计算甲醇和乙醇各100g所组成的溶液中，求溶液的总蒸气压p总
5．乙醇和甲醇组成理想溶液，在293K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933Pa纯甲醇的饱和蒸气压为11826Pa。计算甲醇和乙醇各100g所组成的溶液中，乙醇的物质的量分数x乙 及气相中乙醇的物质的量分数y乙。
6．已知298 K时下列数据：
试计算：
（1）298K时BaCO3分解反应的ΔrGm0.ΔrHm0及ΔrSm0
（2）298K时BaCO3的分解压力
7．在413.15K时，纯C6H5Cl和纯C6H5Br的蒸气压分别为125.238kPa和66.104kPa。假定两液体组成理想溶液。若有一混合液，在413.15K.101.325kPa下沸腾，试求该溶液的组成，以及在此情况下，液面上蒸气的组成。
8．在298K时，将NH4HS(s)放入抽空的瓶中，将发生分解作，平衡时测得压力为66.66kPa，（1）求反应的和值；（2）若瓶中原来已盛有NH3(g)，其压力为40.00kPa，则平衡后瓶中的总压力应为多少？