我们常用到的物理量一般有长度、时间、速度等等，物质的量也和这些概念一样，是一个物理量的整体名词，今天小编就为大家介绍一下什么是物质的量，物质的量的浓度公式是什么。
1、国际单位制7个物理量
长度(单位：m)、质量(单位：kg)、时间(单位：s)、电流强度(单位：A)、发光强度(单位：cd)、温度(单位：K)、物质的量(单位：mol)。
2、物质的量的基本单位
| 名称 | 物理量 | 单位（数值） |
| 物质的量 | n | mol |
| 物质的质量 | m | g |
| 摩尔质量 | M | g/mol |
| 粒子数 | N | / |
| 阿伏伽德罗常数 | Na | mol |
| 相对原子质量 | Ar | / |
| 相对分子质量 | Mr | / |
| 质量分数 | w | / |
| 气体摩尔体积 | Vm | l/mol |
| 物质的量浓度 | CB | mol/l或mol/m₃ |
注意：
1.气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
2.物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L
3.物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。常用单位：mol/L或mol/m³。
3、物质的量浓度公式
平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数(若是气体组分可以是体积分数)。(M₁ M₂表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量)
4、物质的量例题解析
例一：将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
(A)a/22.4mol·L-1 (B)ab/22400mol·L-1
(C)ab/(22400+36.5a)mol·L-1 (D)1000ab/(22400+36.5a)mol·L-1
解析：解题思路可分解如下：
溶解的HCl气体的物质的量为：n(HCl)=aL/22.4 L·mol-1 = a/22.4 (mol)
盐酸溶液的体积为：V=(1000+36.5a/22.4)×10—3/b L
则盐酸的物质的量浓度为：
c(HCl)=a/22.4mol/[(1000+36.5a/22.4)×10—3/b]L
=1000ab/(22400+36.5a)mol·L-1
答案(D).
说明：气体与水混合，体积不能相加。
例二：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L
Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为：()
(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L
解析：因混合后SO42-的物质的量为：
n(SO42-)=0.3mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.05L×3=0.06mol
溶液的体积 V=0.1L+0.05L=0.15L
则混合后溶液中SO42-的物质的量浓度为：c(SO42—)=0.06mol/0.15L=0.40mol/L
答案：(C)。
说明：稀溶液混合，体积变化很小，总体积为各溶液体积之和。
物质的量是国际基本量里面比较难的一个物理量，需要大家认真学习，好好研究。
